硝酸：

化學式：HNO3

結構式：HO-NO2

HNO3是由極性鍵形成的極性分子，故易溶于水，分子間以范德華力結合，固態(tài)時為分子晶體。

一、物理性質

純硝酸是無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。打開盛濃硝酸的試劑瓶，有白霧產生（與濃鹽酸相同）

質量分數(shù)為98%以上的濃硝酸揮發(fā)出來的硝酸蒸氣遇到空氣中的水蒸氣形成極微小的硝酸液滴而產生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。

二、化學性質

1、具有酸的通性

例如：與鹽反應，生成新鹽和新酸

2、不穩(wěn)定性

硝酸見光或受熱發(fā)生分解，硝酸越濃，越易分解。硝酸分解放出NO2溶于其中而使硝酸呈黃色。

3、強氧化性

不論是稀硝酸還是濃硝酸，都具有極強的氧化性，硝酸的濃度越大，氧化性越強

（1）幾乎能與所有金屬（除汞、金外）反應。

當硝酸與金屬反應時，硝酸被還原的程度取決于硝酸的濃度和金屬單質還原性的強弱。對于同一金屬單質而言，硝酸的濃度越小，硝酸被還原的程度越大，氮元素的化合價降低越多。一般反應規(guī)律為：

該反應比較劇烈，反應過程中有紅棕色氣體產生，此外隨著反應進行，硝酸的濃度漸漸變小，反應產生的氣體是NO2、NO的混合氣體。

該反應比較緩慢，反應后溶液顯藍色，反應產生的無色氣體遇到空氣后變成紅棕色（無色的NO被氧化成紅棕色的NO2）實驗室通常用此反應制取NO氣體。

（2）常溫下，濃硝酸能使金屬Fe、Al發(fā)生鈍化。因此可以用鐵或者鋁制容器盛放濃硝酸，但要注意密封，以防硝酸揮發(fā)后變稀后與鐵、鋁反應

（3）濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3配制而成的混合酸，叫王水。

王水溶解金屬的能力更強，能溶解金屬Pt、Au

（4）能把許多非金屬單質（如C、S、P等）氧化，生成高價含氧酸或者高價非金屬氧化物。